Сколько гидрокарбоната натрия нужно чтобы нейтрализовать 0,8 мл. серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации серной кислоты (H2SO4) потребуется в два раза меньше гидрокарбоната натрия (NaHCO3).

Молярная масса серной кислоты H2SO4 - 98 г/моль, гидрокарбонат натрия NaHCO3 - 84 г/моль.

0,8 мл серной кислоты = 0,8 г / 98 г/моль = 0,00816 моль.

Для нейтрализации 0,00816 моль серной кислоты потребуется 0,01632 моль гидрокарбоната натрия.

Масса этого количества гидрокарбоната натрия: 0,01632 моль * 84 г/моль = 1,371 г.

Итак, для нейтрализации 0,8 мл серной кислоты понадобится примерно 1,37 г гидрокарбоната натрия.