100 г 20% серной кислоты реагирует
с алюминием. Определи объем
выделившегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества алюминия, которое будет реагировать.

Масса алюминия:
m(Al) = 100 г

Молярная масса алюминия (Al):
M(Al) = 26.98 г/моль

Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 100 г / 26.98 г/моль ≈ 3.71 моль

Так как реакция между серной кислотой и алюминием протекает по следующему уравнению:

3H₂SO₄ + 2Al -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

То есть на каждые 3 молекулы серной кислоты реагируют 2 молекулы алюминия и выделяется 3 молекулы молекулы водорода.

Так как в данном случае у нас 20% серной кислоты, то чтобы найти количество выделившегося водорода, нужно умножить количество вещества алюминия на соответствующий коэффициент:

n(H₂) = n(Al) 3 / 2 = 3.71 моль 3 / 2 ≈ 5.57 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (температура 0°С, давление 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 5.57 моль 22.4 л/моль ≈ 124.99 л

Ответ: объем выделившегося водорода составляет примерно 124.99 л.