Определи массу раствора с массовой долей KOH равной 0,14который потребуется до полной нейтрализации 500 мл 1,2М раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Так как при полной нейтрализации количество вещества до и после реакции должно оставаться неизменным, мы можем составить уравнение:

n(KOH) = n(HNO3)

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)

n(HNO3) = M(HNO3) x V(HNO3)

где n(KOH) - количество вещества KOH, n(HNO3) - количество вещества азотной кислоты, m(KOH) - масса KOH, M(KOH) - молярная масса KOH, M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты, V(HNO3) - объем раствора азотной кислоты.

Так как на одну молекулу KOH приходится одна молекула HNO3, то у нас также должно выполняться уравнение:

m(KOH) / M(KOH) = M(HNO3) x V(HNO3)

Нам известно, что массовая доля KOH равна 0,14. Следовательно, коэффициент в уравнении выше будет равен 0,14.

Подставляем все данные:

m(KOH) / M(KOH) = 0,14 x M(HNO3) x V(HNO3)

500 мл 1,2М раствора азотной кислоты содержат 1,2 моль HNO3.

V(HNO3) = 500 / 1000 = 0,5 л

m(KOH) / M(KOH) = 0,14 x 1,2 x 0,5

m(KOH) = 0,14 x 1,2 x 0,5 x M(KOH)

m(KOH) = 0,084 x M(KOH)

Таким образом, масса раствора KOH будет равна 0,084 умножить на молярную массу KOH.