Нужна помощь по химии
1.Расчитайте осмотическаое давление раствора в одном литре которого содержится 34,22г
сахара C12H22O11 при температуре 0°C При растворении 2,3 г некоторого электролита вы 125г воды температура кристализации понижается на 0,372°C . Вычислите молярную массу неэлектролита Расчитать температуру кипения 18%-ного раствора глицерина

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Осмотическое давление раствора можно рассчитать по формуле:
π = iMRT,
где π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации (для некоторых неэлектролитов равен 1, для сахара также принимается за 1),
M - молярность раствора (масса растворенного вещества в 1 литре раствора),
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах (0°C = 273K).

M(C12H22O11) = 34,22 г
M(C12H22O11) = 34,22 г/342,3 г/моль = 0,1 моль
M = 0,1 моль/1 л = 0,1 М

Теперь подставим все значения в формулу:
π = 1 0,1 М 8,31 Дж/(мольК) 273K = 22,8 Дж/л

Для нахождения молярной массы неэлектролита воспользуемся формулой:
ΔT = iKbm,
где ΔT - понижение температуры кристаллизации,
i - коэффициент ионизации (для неэлектролитов равен 1),
Kb - постоянная криоскопии для воды (1,86°C/(моль/кг)),
m - масса раствора (125 г).

ΔT = 0,372°C = 0,372K
m = 125 г = 0,125 кг

Теперь найдем моляльность раствора:
m(раствора) = m(растворенного вещества) / M,
где M - молярная масса неэлектролита.

m = 2,3 г / M
0,125 кг = 2,3 г / M
M = 2,3 г / 0,125 кг = 18,4 г/моль

Для расчета температуры кипения раствора используется формула:
ΔTb = iKbm,
где ΔTb - повышение температуры кипения,
i - коэффициент ионизации (для глицерина равен 1),
Kb - постоянная эбулиоскопии для воды (0,52°C/(моль/кг)),
m - масса раствора (18%).

m = 18% = 0,18
ΔTb = 1 0,52°C/(моль/кг) 0,18 = 0,0936°C

Температура кипения раствора будет:
Tb = 100°C + 0,0936°C = 100,0936°C.