Какая масса серной кислоты была нейтрализована гидроксидом натрия, если в результате реакции образовалось 7.1 г соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выразить количество серной кислоты, которая была нейтрализована, через количество образовавшейся соли.

Сначала определим молярную массу соли Na2SO4:

Na - 22.99 г/моль
S - 32.06 г/моль
O - 16.00 г/моль

M(Na2SO4) = 22.992 + 32.06 + 16.004 = 142.04 г/моль

Теперь переведем 7.1 г соли в моля:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 7.1 / 142.04 = 0.05 моль

Так как серная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то количество молей серной кислоты, которая была нейтрализована, равно:

n(H2SO4) = 0.05 моль

Поскольку масса серной кислоты равна ее массе в молях, то масса серной кислоты, которая была нейтрализована, равна:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.05 (11 + 32.06 + 16.004) = 2.02 г

Итак, масса серной кислоты, которая была нейтрализована, составляет 2.02 г.