Химия - Задача на электролиз. Сколько литров каких газов, измеренных при нормальных условиях, выделилось на инертных электродах, если через водный раствор серной кислоты пропустить электрический ток силой 4 Ампера в течении 1 часа 45 минутам. Составьте уравнение катодного и анодного процессов и напишите уравнение электролиза водного раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, составим уравнение катодного и анодного процессов:

Катодный процесс: 2H+ + 2e- -> H2↑
Анодный процесс: 2H2O -> O2↑ + 4H+ + 4e-

Уравнение электролиза водного раствора серной кислоты:
2H2SO4 -> 2H2↑ + O2↑ + 2SO4^2- + 4H^+

Теперь посчитаем количество проведенного заряда:
Q = It = 4А (1ч 45минут) = 4А 105мин * 60с = 25200 Кл

Так как каждый моль электронов соответствует выделению 1 моль водорода (22,4 л при нормальных условиях), то получим:
n(H2) = 25200 Кл / (2 * 96500 Кл/моль) = 0,131 моль

Итак, в результате электролиза выделилось 0,131 моль водорода, что при нормальных условиях составляет 2,94 л водорода. А так как в процессе также выделяется кислород в соотношении 1:2, то получаем 1,47 л кислорода.

Итак, на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты выделилось 2,94 л водорода и 1,47 л кислорода.