Задачи на гидролиз по химии 1) Определите рН сантимолярного раствора серной кислоты (степень диссоциации –70%);
2) Определите рН 0,015-нормального раствора гидроксида натрия (степень диссоциации -6%)
+ Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме. Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.
1) сульфита натрия, нитрата аммония;
2) бромида цинка, сульфида лития.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
а) Для серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-
Степень диссоциации = [H+] / [H2SO4] = 70%
pH = -log[H+] = -log(0.7[H2SO4]) = -log(0.7) = 0.154
Ответ: pH = 0.154

б) Гидролиз H2SO4:
H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4^-
HSO4^- + H2O -> H3O+ + SO4^2-
Условия сдвига равновесия: усиление реакции - добавление H3O+ или SO4^2-, замедление реакции - добавление OH- или HSO4^-

2)
а) Для гидроксида натрия (NaOH):
NaOH -> Na+ + OH-
Степень диссоциации = [OH-] / [NaOH] = 6%
pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log(0.06[NaOH])) = 12.22
Ответ: pH = 12.22

б) Гидролиз NaOH:
Na+ + H2O -> NaOH + H+
OH- + H2O -> H2O + OH-
Условия сдвига равновесия: усиление реакции - добавление H+, замедление реакции - добавление OH-

3)
а) Для сульфита натрия (Na2SO3):
Na2SO3 -> 2Na+ + SO3^2-
Гидролиз:
SO3^2- + H2O -> HSO3- + OH-
Условия сдвига равновесия: усиление реакции - добавление HSO3-, замедление реакции - добавление OH-

б) Для нитрата аммония (NH4NO3):
NH4NO3 -> NH4+ + NO3-
Гидролиз:
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
NO3- + H2O -> HNO3 + OH-
Условия сдвига равновесия: усиление реакции - добавление NH3 или OH-, замедление реакции - добавление H3O+ или HNO3

4)
а) Для бромида цинка (ZnBr2):
ZnBr2 -> Zn^2+ + 2Br-
Гидролиз:
Zn^2+ + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2H+
Условия сдвига равновесия: усиление реакции - добавление OH- или Zn^2+, замедление реакции - добавление H+ или Zn(OH)2

б) Для сульфида лития (Li2S):
Li2S -> 2Li+ + S^2-
Гидролиз:
S^2- + 2H2O -> HS- + OH-
Условия сдвига равновесия: усиление реакции - добавление HS- или OH-, замедление реакции - добавление Li+ или H+