Какая масса гидроксида калия вступила в реакцию с серной кислотой , если образовалось 17,4 г соли сульфата калия и вода Рассчитайте массы хлора и водорода вступивших в реакцию , если образовалось 5,6л хлороводорода (уравнение H2+ Cl2 = 2 HCl).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения первой части задачи рассмотрим уравнение реакции:
2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Согласно уравнению, на каждые 2 моля гидроксида калия (KOH) образуется 1 моля сульфата калия (K2SO4) и 2 моля воды (H2O).

Молярная масса K2SO4 = 174,27 г/моль
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Из данных известно, что образовалось 17,4 г K2SO4, следовательно 0,1 моль K2SO4
Соответственно, для образования 0,1 моль K2SO4, должно было реагировать 0,2 моль KOH, что составляет 11,2 г.

Ответ: 11,2 г гидроксида калия вступило в реакцию.

Для решения второй части задачи рассмотрим уравнение реакции:
H2 + Cl2 -> 2 HCl

Согласно уравнению, на каждый моль хлора (Cl2) и водорода (H2) образуется 2 моля хлороводорода (HCl).

Сначала переведем 5,6 л хлороводорода в моль:
V = n x Vm
n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль HCl

Т.к. в уравнении на каждый моль H2 и Cl2 образуется 2 моля HCl, значит участвовали по 0,125 моль H2 и Cl2.

Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,91 г/моль

Таким образом, масса хлора, вступившего в реакцию, составляет 0,125 моль x 70,91 г/моль = 8,86 г
Масса водорода, вступившего в реакцию, составляет 0,125 моль x 2 г/моль = 0,25 г

Ответ: массы хлора и водорода вступивших в реакцию, соответственно, 8,86 г и 0,25 г.