Химия, решение задачи При нагревании нерастворимого основания гидроксида меди 2 образуются оксид меди 2 и вода. сколько граммов гидроксида меди 2 было взято для реакции, если получено 8 г оксида меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Формула гидроксида меди(II) - Cu(OH)2

Формула оксида меди(II) - CuO

Масса полученного оксида меди(II) - 8 г

Нам нужно вычислить массу гидроксида меди(II), который был использован в реакции.

Сначала напишем уравнение реакции:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Молярная масса Cu(OH)2:

Cu - 63.55 г/моль

O - 15.99 г/моль

H - 1.01 г/моль

M(Cu(OH)2) = 63.55 + 2(15.99 + 2(1.01)) = 97.57 г/моль

Молярная масса CuO:

Cu - 63.55 г/моль

O - 15.99 г/моль

M(CuO) = 63.55 + 15.99 = 79.54 г/моль

Масса CuO, полученного в реакции, соответствует массе Cu(OH)2, которую мы начали с использованием. Таким образом, масса гидроксида меди(II) равна:

масса Cu(OH)2 = масса CuO × M(Cu(OH)2) / M(CuO)

масса Cu(OH)2 = 8 г × 97.57 г/моль / 79.54 г/моль ≈ 9.83 г

Итак, было использовано приблизительно 9.83 г гидроксида меди(II) в реакции.