Задача по химии При восстановлении фосфора в качестве исходного сырья использовали 100 г фосфата кальция. В результате переработки выход фосфора составил 75% от теоретически возможного. Рассчитайте объём фосфина (н. у.), который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щёлочью, если выход этой реакции составляет 80%?

Ответ приведите в литрах с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу фосфора, который можно получить из 100 г фосфата кальция:
Масса фосфора = 100 г * 0.75 = 75 г

Рассчитаем количество молей полученного фосфора:
n = масса / молярная масса = 75 г / 31 г/моль = 2.42 моль

Рассмотрим реакцию получения фосфина из фосфора:
P4 + 3NaOH + 3H2O -> PH3 + 3NaH2PO2

Так как выход реакции составляет 80%, то из 2.42 мол полученного фосфора можно получить:
n(фосфина) = 2.42 моль * 0.8 = 1.936 моль

Рассчитаем объем фосфина при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 1.936 моль 22.4 л/моль = 43.38 л

Ответ: объем фосфина, который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щелочью, равен 43.4 л.