Определить массу серной кислоты, если при взаимодействии ее с магнием выделилось 6,72л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем выделившегося водорода: (6,72) л

Находим массу серной кислоты по уравнению реакции:

[{\text{H}}{2}{\text{SO}}{4} + {\text{Mg}} \rightarrow {\text{MgSO}}{4} + {\text{H}}{2}]

Молярная масса водорода (M({\text{H}}) = 1) г/моль

Количество вещества водорода:

[n({\text{H}}{2}) = \frac{V}{V{m}} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3\text{ моль}]

Так как коэффициент перед водородом в уравнении 1, то количество молей серной кислоты равно количество молей водорода:

[n({\text{H}}{2}{\text{SO}}{4}) = 0,3\text{ моль}]

Молярная масса серной кислоты (M({\text{H}}{2}{\text{SO}}{4}) = 98) г/моль

Масса серной кислоты:

[m({\text{H}}{2}{\text{SO}}{4}) = n({\text{H}}{2}{\text{SO}}{4}) \cdot M({\text{H}}{2}{\text{SO}}{4}) = 0,3 \cdot 98 = 29,4 \text{ г}]

Итак, масса серной кислоты, взаимодействовавшей с магнием, составляет 29,4 г.