Решить задачу по химии Определить объем co2 полученныц из 306 грамм азотной кислоты при взаимодействии с карбонатом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса азотной кислоты (HNO3) = 306 г

Уравнение реакции:
2HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса HNO3 = 1(1) + 14(1) + 16(3) = 63 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3(16) = 100 г/моль

Найдем количество вещества HNO3:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 306 г / 63 г/моль ≈ 4,86 моль

Из уравнения видно, что 2 моли HNO3 реагируют с 1 молью CaCO3, таким образом, количество молей CaCO3, которое реагирует, равно половине количества молей HNO3.

n(CaCO3) = n(HNO3) / 2 = 4,86 моль / 2 ≈ 2,43 моль

Теперь найдем массу CO2, выделившегося в результате реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 2,43 моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 2,43 моль 44 г/моль = 106,92 г

Таким образом, полученный объем CO2 можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает объем 22,4 литра:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 2,43 моль 22,4 л/моль ≈ 54,43 л

Ответ: объем CO2, полученный из 306 г азотной кислоты, равен примерно 54,43 литра.