Задача с химии.
К гидрогенкарбонату натрия массой 4,2 г добавили достаточное количество этановой кислоты. В результате выделился газ объемом 10 л. Вычислите относительный выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидрогенкарбоната натрия - 4,2 г, объем выделившегося газа - 10 л.

Найдем количество вещества гидрогенкарбоната натрия:
m(NaHCO3) = 4,2 г
M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16*3 = 84 г/моль
n(NaHCO3) = m/M = 4,2/84 = 0,05 моль

Уравнение реакции:
2NaHCO3 + 2CH3COOH → 2CO2 + 2H2O + 2CH3COONa

Так как гидрогенкарбонат натрия и этановая кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества этановой кислоты равно 0,05 моль.

Так как за выход газа отвечает CO2, то объем выделенного газа (CO2) равен 10 л.

Для CO2 при н.у. 1 моль CO2 занимает объем 22,4 л, следовательно, 0,05 моль CO2 займет объем:
V(CO2) = V/н = 10/0,05 = 200 л

Относительный выход продукта реакции можно определить как отношение объема выделенного газа к теоретически возможному объему газа при данном количестве реагентов:
Относительный выход = (Vреальный/Vтеоретический) 100% = (10/200) 100% = 5%

Следовательно, относительный выход продукта реакции составляет 5%.