Задача по химии Вычислите значение стандартной энтальпии образования (кДж/моль) оксида германия(IV), если в процессе его восстановления GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O (пар), при участии в реакции 367,5 г GeO2 поглощается 336 кДж теплоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления стандартной энтальпии образования оксида германия(IV) (GeO2) необходимо воспользоваться уравнениями реакции и известными значениями энтальпий образования соединений.

Сначала найдем количество моль GeO2 в реакции:

m (GeO2) = 367,5 г / 104,63 г/моль = 3,51 моль

Теперь рассчитаем энтальпию реакции с учетом потребляемой теплоты:

ΔH = 336 кДж

n (Ge) = 1 моль, n (GeO2) = 3,51 моль, n (H2O) = 2 * 3,51 моль = 7,02 моль

ΔH = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реактивы)

ΔH = 0 - [ΔH°(GeO2) + 2*ΔH°(H2O) - ΔH°(Ge)]

336 кДж = -[ΔH°(GeO2) + 2*(-285,8 кДж/моль) - 0]

336 кДж = -[ΔH°(GeO2) - 571,6 кДж/моль]

ΔH°(GeO2) = 336 кДж + 571,6 кДж/моль = 907,6 кДж/моль.

Значение стандартной энтальпии образования оксида германия(IV) (GeO2) равно 907,6 кДж/моль.