Химия. Гидролиз.Молекулярные уравнения Укажите, какие соли подвергаются гидролизу.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза, определив pH среды растворов (pH>7 , pH<7 ,
pH=7)
KNO2 CuSO4 Na2SO4 NaHS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Соли, которые могут подвергаться гидролизу, включают в себя соли слабых кислот или соли слабых оснований.

KNO2 - Калийнитрит
Молекулярное уравнение гидролиза:
KNO2 + H2O -> KOH + HNO2
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
K+ + NO2- + H2O -> K+ + OH- + HNO2
pH среды: pH>7 (щелочная)

CuSO4 - Медный сульфат
Молекулярное уравнение гидролиза:
CuSO4 + 2H2O -> Cu(OH)2 + H2SO4
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu2+ + SO4(2-) + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2H+ + SO4(2-)
pH среды: pH<7 (кислая)

Na2SO4 - Натрий сульфат
Молекулярное уравнение гидролиза:
Na2SO4 + 2H2O -> 2NaOH + H2SO4
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
2Na+ + SO4(2-) + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2SO4
pH среды: pH>7 (щелочная)

NaHS - Натрий гидросульфид
Молекулярное уравнение гидролиза:
NaHS + H2O -> NaOH + H2S
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na+ + HS- + H2O -> Na+ + OH- + H2S
pH среды: pH>7 (щелочная)