Вычислить массу гидроксида меди(2) полученного при взаимодействии растворов содержащих 20 г гидроксида натрия и 16 г сульфата меди(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь посчитаем количество веществ:

Моля гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Моля куприй сульфата (CuSO4):
n(CuSO4) = m/M = 16 г / (63,5+32+4*16) г/моль = 0,1 моль

Перемножаем коэффициенты в уравнении с коэффициентами своих соответствующих веществ:

NaOH:CuSO4 = 1:1, значит количество молей веществ будут:

n(Cu(OH)2) = n(NaOH) = 0,5 моль

Теперь вычислим массу гидроксида меди(2):

m(Cu(OH)2) = n M = 0,5 моль (63,5+216) г/моль = 0,5 моль 95,5 г/моль = 47,75 г

Итак, масса гидроксида меди(2), полученного при реакции, составит 47,75 г.