Задача по химическому катализу Константа скорости разложения N2O при 1173 К равна 0,85 * 10^-5 мин^-1. Найти время разложения N2O на 80 % и скорость реакции в этот момент времени?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем время разложения N2O на 80%. Для этого используем уравнение времени разложения реакции первого порядка:

t = ln(C0/C) / k

где t - время, C0 - начальная концентрация реактанта, С - конечная концентрация реактанта, k - константа скорости.

Для случая разложения на 80% начальная концентрация реактанта C0 = 100%, конечная концентрация реактанта С = 20%.

t = ln(100/20) / 0,85 * 10^-5

t = ln(5) / 0,85 * 10^-5

t ≈ 809,7 минут

Теперь найдем скорость реакции в этот момент времени. Для этого воспользуемся выражением скорости реакции для реакции первого порядка:

v = -d[N2O] / dt = k[N2O]

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [N2O] - концентрация N2O.

Так как у нас дано, что процесс идет до 80%, то концентрация N2O на момент времени t = 809,7 минут будет равна 20%. Подставим значения:

v = 0,85 10^-5 20% ≈ 1,7 * 10^-6 мин^-1

Таким образом, время разложения N2O на 80% составляет примерно 809,7 минут, а скорость реакции в этот момент времени составляет примерно 1,7 * 10^-6 мин^-1.