Определите массу осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9 % -ного раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать соотношение между реагентами в химическом уравнении.

Уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) имеет вид:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Исходя из уравнения, видим, что на 1 моль Ba(OH)2 приходится 1 моль BaSO4. Молярная масса BaSO4 составляет 233,39 г/моль.

Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 100 г
Концентрация раствора H2SO4 = 4,9% = 4,9 г/100 г

Для вычисления массы осадка BaSO4, получившегося при реакции, необходимо сначала найти количество молей серной кислоты, используя ее молекулярную массу:
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Моля серной кислоты = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль

Так как на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль BaSO4, получим, что общее количество молей BaSO4 также равно 1,02 моля.

Масса осадка BaSO4 = количество молей молярная масса = 1,02 моль 233,39 г/моль = 238,02 г

Итак, масса осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9% -ного раствора серной кислоты, составляет 238,02 г.