Решение задач по химии Рассчитать массовую долю примесей в образце гидроксида кальция, 0,8 г которого было растворено в мерной колбе объемом 250 мл, а для титрования 10 мл приготовленного раствора затрачено 8 мл раствора соляной кислоты с Т(НСl) = 0,00365 г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль гидроксида кальция:

m(HCaO) = 0.8 г
M(HCaO) = 40.08 г/моль (molar mass of Ca(OH)2)

n(HCaO) = m(HCaO) / M(HCaO) = 0.8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.02 моль

Так как реакция титрования происходит по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

то в реакции 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество молей HCl, затраченных на 10 мл раствора Ca(OH)2:

n(HCl) = 2 (8 мл 0.00365 г/мл) = 2 * 0.0292 моль ≈ 0.0584 моль

Теперь рассчитаем содержание примесей в образце гидроксида кальция:

n(примесей) = n(HCl) - n(HCaO) = 0.0584 моль - 0.02 моль = 0.0384 моль

m(примесей) = n(примесей) M(HCl) = 0.0384 моль 36.46 г/моль ≈ 1.4 г

Таким образом, массовая доля примесей в образце гидроксида кальция составляет 1.4 г / 0.8 г * 100% ≈ 175%.