Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 82 г железа с соляной кислотой (при н. у.). 1)32
2)33,6
3)33
4)34,6
5)33,56
Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 82 г железа с соляной кислотой (при н. у.). 1)32
2)33,6
3)33
4)34,6
5)33,56
2)33,6
3)33
4)34,6
5)33,56
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Первым шагом нужно уравнять химическое уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Далее, найдем количество водорода, образующегося в результате реакции:
Молярная масса Fe = 55,8 г/мол
Масса Fe: 82 г
m(H2) = m(Fe) x n(H2)/n(Fe
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 82 г / 55,8 г/моль = 1,47 моль
n(H2) = n(Fe
V(H2) = 22,4 л/моль x n(H2) = 22,4 л/моль x 1,47 моль = 33 л
Ответ: 3) 33 л.