Определите ph с концентрацией 0,005 моль/дм3 NH4Cl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: концентрация NH4Cl = 0,005 моль/дм3

NH4Cl распадается на NH4+ и Cl- ион:

NH4Cl -> NH4+ + Cl-

Так как NH4Cl - слабый электролит, он будет диссоциировать не полностью. Поэтому концентрации ионов NH4+ и Cl- будут равны концентрации NH4Cl - 0,005 моль/дм3.

Так как NH4+ является кислотным ионом, его произведение диссоциации Kб = 5,6*10^-10 моль2/дм3. Поэтому в растворе будут присутствовать ионы H3O+ и NH4+.

Уравнение состава раствора при расчете pH будет таким:

H3O+ + NH4+ = NH4Cl

Концентрация H3O+ равна концентрации NH4+ и равна 0,005 моль/дм3. Поэтому pH можно найти по формуле:

pH = -log[H3O+] = -log(0,005) = -log(5*10^-3) = -(-2,3) = 2,3

Таким образом, pH раствора с концентрацией 0,005 моль/дм3 NH4Cl составляет 2,3.