Вычислите массу осадка по химии выпавшего при сливании 160г 20% раствора сульфата меди (ll) с избытком раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, необходимо сначала рассчитать количество сульфата меди (II) в исходном растворе.

Из данных известно, что в 160г раствора содержится 20% сульфата меди (II), поэтому:

Масса сульфата меди (II) в исходном растворе = 160г * 0.20 = 32г

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия, которое будет необходимо для осаждения всего сульфата меди (II) в исходном растворе. Уравнение реакции будет следующим:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2, следовательно, количество NaOH, необходимое для осаждения 32г сульфата меди (II):

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

32г CuSO4 (1 моль CuSO4 / 159.61г CuSO4) (2 моль NaOH / 1 моль CuSO4) * (40.00 г NaOH / 1 моль NaOH) = 50.62г NaOH

Таким образом, для осаждения всего сульфата меди (II) необходимо 50.62г гидроксида натрия.

Масса осадка Cu(OH)2 = масса сульфата меди (II) = 32г

Ответ: Масса осадка после сливания составит 32г.