Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия и 200 г
воды, кристаллизуется при –0,13°С. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия и 200 г
воды, кристаллизуется при –0,13°С. Вычислите кажущуюся степень
диссоциации соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольную массу карбоната натрия (Na2CO3):
М(Na2CO3) = 2М(Na) + М(C) + 3М(O) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Теперь найдем количество молей карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m/M = 0,53 г / 106 г/моль = 0,005 моль

Следующим шагом найдем количество молей растворителя (воды):
n(воды) = m/M = 200 г / 18 г/моль = 11,11 моль

Концентрация карбоната натрия в растворе:
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) / V(раствор) = 0,005 моль / 0,2 л = 0,025 M

Теперь найдем мольную долю карбоната натрия в растворе:
X(Na2CO3) = c(Na2CO3) / (c(Na2CO3) + c(воды)) = 0,025 M / (0,025 M + 11,11 M) = 2,26 * 10^-3

Теперь найдем кажущуюся степень диссоциации соли:
α = X(Na2CO3) / c(Na2CO3) = 2,26 * 10^-3 / 0,025 ≈ 0,09

Таким образом, кажущаяся степнь диссоциации соли составляет около 0,09.