Решение задачи, химия вычислите массу ацетатонной кислоты (CH3COOH) в растворе объемом 250 мл, если на титрование 10 мл его израсходовали 7,2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) эквивалентной молярной концентрации 0,0954 моль/л. Приведите уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между ацетатонной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Так как реакция происходит в эквимолярных количествах, можно сказать, что количество молей ацетатонной кислоты равно количеству молей гидроксида натрия, израсходованного на титрование.

Количество молей гидроксида натрия, израсходованного на титрование, можно найти по формуле:

n = C * V

где n - количество молей, C - концентрация раствора гидроксида натрия (0,0954 моль/л), V - объем израсходованного раствора (7,2 мл = 0,0072 л).

Итак, количество молей ацетатонной кислоты равно:

n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0,0954 моль/л * 0,0072 л = 0,000686 моль.

Теперь мы можем найти массу ацетатонной кислоты (CH3COOH) в растворе:

m = n * M

где m - масса в граммах, n - количество молей (0,000686 моль), M - молярная масса ацетатонной кислоты (60,05 г/моль).

Итак, масса ацетатонной кислоты в растворе:

m = 0,000686 моль * 60,05 г/моль = 0,0412 г.

Итак, масса ацетатонной кислоты в 250 мл раствора составляет 0,0412 г.