Требуется помощь в решении задания по химии. Дайте полный анализ реакций:
SnCl2+Br2+2HCl<=>SnCl4+2HBr;
H3PO4+NO<=>P+HNO3+H2O
Для этого выпишите уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) SnCl2 + 2Br2 + 2HCl <=> SnCl4 + 2HBr

Полуреакции:
Ox: SnCl2 - 2e -> Sn4+ + 2Cl-
Red: 2Br2 + 4e + 4H+ -> 4Br-

Общая реакция:
SnCl2 + 2Br2 + 2HCl <=> SnCl4 + 2HBr

Реакция идет в направлении образования SnCl4 и HBr, так как Sn4+ более сильный окислительный агент, чем Br2.

2) H3PO4 + NO <=> P + HNO3 + H2O

Полуреакции:
Ox: NO - 2e -> N4+ + O2-
Red: H3PO4 + 3e -> P

Общая реакция:
H3PO4 + NO <=> P + HNO3 + H2O

Реакция идет в направлении образования P, так как NO более сильный окислительный агент, чем H3PO4.

Интенсивность реакций зависит от концентрации реагентов и условий проведения реакции.