Химия Органика. Не знаю как решить задачу. Образец смеси метилацетата и метилформиата общей массой 15,52 г обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2,5 моль/л. Избыток основания может прореагировать с 45,4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли 13,5%, плотность раствора 1,1 г/мл) с образованием осадка. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV) (при н.у.), который мог бы прореагировать с раствором, образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо поэтапно провести следующие расчеты:

Рассчитаем количество метилацетата и метилформиата в исходной смеси:

Пусть x - массовая доля метилацетата, тогда (1-x) - массовая доля метилформиата.
Масса метилацетата = x15.52
Масса метилформиата = (1-x)15.52

Рассчитаем количество бария, необходимое для нейтрализации эфиров:

Молярная масса бария = 137.3 г/моль
Объем раствора гидроксида бария = 68 мл
Концентрация раствора гидроксида бария = 2.5 моль/л

Тогда количество моля бария = 2.50.068
Масса бария = количество моля бария молярная масса бария

Рассчитаем количество меди (II) в избытке, которое может прореагировать с основанием:

Объем раствора хлорида меди (II) = 45.4 мл
Плотность раствора хлорида меди (II) = 1.1 г/мл
Массовая доля соли = 13.5%

Тогда масса хлорида меди (II) = 45.41.10.135

Рассчитаем количество оксида углерода (IV) для реакции с образовавшимся раствором:

Масса оксида углерода (IV) = масса бария + масса хлорида меди (II)

После проведения всех вычислений, можно определить массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV), который может реагировать с образовавшимся раствором.