Задача. С дано и решением При разложении нитрата калия образовалось 4.48 л кислорода. Какая масса соли подверглась разложению?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(O2) = 4.48 л

Решение:

Найдем количество вещества кислорода:
V = 22.4 л/mol (при н.у.)
n(O2) = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Найдем массу кислорода:
m(O2) = n M = 0.2 32 = 6.4 г

Так как молекула кислорода (O2) содержится в 2 раза больше атомов кислорода, чем в молекуле нитрата калия (KNO3), то масса нитрата калия равна удвоенной массе кислорода:
m(KNO3) = 2 m(O2) = 2 6.4 = 12.8 г

Ответ: Масса соли, которая подверглась разложению, равна 12.8 г.