Задача по химии егэ При сжигании органического вещества А массой 8 г получили 23 г углекислого газа и 5г воды. Известно, что это вещество не реагирует с натрием и может быть получено взаимодействием натриевого производного вещества Б с бромметаном

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

Найдем количество углерода в органическом веществе А:
8г вещества А -> 23г CO2
1г вещества А -> 23/8 г CO2
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса углерода в CO2: 12г/44г/моль = 27% от массы CO2
Молярная масса углерода = 12 г/моль
Масса углерода в 23г CO2: 23г * 27/100 = 6.21г
Количество углерода в органическом веществе А: 6.21г/12 г/моль = 0.5175 моль

Найдем количество водорода в органическом веществе А:
8г вещества А -> 5г H2O
1г вещества А -> 5/8 г H2O
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса водорода в H2O: 2г/18г/моль = 11% от массы H2O
Молярная масса водорода = 1 г/моль
Масса водорода в 5г H2O: 5г * 11/100 = 0.55г
Количество водорода в органическом веществе А: 0.55г/1г/моль = 0.55 моль

Поскольку органическое вещество не реагирует с натрием, значит, оно не содержит кислорода. Следовательно, масса органического вещества А равна сумме масс углерода и водорода:
Масса вещества А = 6.21г (углерод) + 0.55г (водород) = 6.76г

Таким образом, масса органического вещества А равна 6.76г.