Вычислить массу соли,которая получиться при взаимодействии 18,9г азотной кислоты с оксидом меди2 массой 16г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса азотной кислоты (HNO3) = 18,9 г
Масса оксида меди(II) (CuO) = 16 г

Уравнение реакции:
3CuO + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2O

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Моль HNO3 = масса / молярная масса = 18,9 / 63 ≈ 0,3 моль

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Моль CuO = масса / молярная масса = 16 / 79,5 ≈ 0,2 моль

Массовая доля CuO в реакции равна 3:6, то есть азотная кислота не ограничивает реакцию. Это значит, что вся масса CuO будет участвовать в реакции.

Теперь найдем массу образовавшейся соли Cu(NO3)2:
Масса Cu(NO3)2 = (моля CuO) (молярная масса Cu(NO3)2) = 0,2 (63,5 + 142 + 482) = 0,2 * 187,5 ≈ 37,5 г

Ответ:
Масса соли Cu(NO3)2, которая образуется при взаимодействии 18,9 г азотной кислоты с 16 г оксида меди(II), составляет примерно 37,5 г.