К 490 г 10% -ного раствора серной кислоты добавили карбонат кальция, при этом выделился бесцветный газ. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала определить реакцию между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3):

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что при реакции выделяется углекислый газ (CO2).

Далее, необходимо вычислить количество раствора серной кислоты, содержащегося в 490 г 10%-ного раствора. Массовая доля серной кислоты в 10%-ном растворе равна 10 г на 100 г раствора. Следовательно, количество серной кислоты в 490 г 10%-ного раствора составляет:

490 г * 10 / 100 = 49 г

Теперь можем найти количество карбоната кальция, необходимого для реакции с серной кислотой. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) примерно равна 100 г/моль (40 г на кальций + 12 г на углерод + 3*16 г на кислород). Следовательно, количество карбоната кальция, содержащегося в 490 г 10%-ного раствора, составит:

(490 г - 49 г) / 100 г/моль = 4,41 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция выделяет 1 моль углекислого газа, то количество выделившегося газа равно количеству молей карбоната кальция:

V = 4,41 моль

Теперь можем перевести это количество молей в объем в нормальных условиях, используя уравнение состояния газа:

V = n 22,4 л/моль = 4,41 моль 22,4 л/моль = 98,8 л

Объем выделившегося газа составляет 98,8 л.