Какие ионы не могут одновременно существовать в растворе и почему? Fe(3+), H(+), SO4(2-), OH(-), Ba(2+), CO3(2-), NO3(-), Zn(2+), S(2-), K(+), NH3
Какие ионы не могут одновременно существовать в растворе и почему? Fe(3+), H(+), SO4(2-), OH(-), Ba(2+), CO3(2-), NO3(-), Zn(2+), S(2-), K(+), NH3
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Fe(3+) и Zn(2+) ионы не могут одновременно существовать в растворе, так как оба металла относятся к одной и той же группе элементов в периодической таблице (группа 2). Поэтому они будут конкурировать за одни и те же анионы и образовывать нестабильные соединения.
OH(-) и H(+) ионы также не могут существовать в растворе одновременно без нейтрализации друг друга, так как они являются конъюгированными кислотно-основными парами. Когда они встречаются в растворе, они реагируют между собой, чтобы образовать воду.
Zn(2+) и CO3(2-) ионы также не могут существовать в растворе одновременно, так как ион цинка обладает большой аффинностью к анионам, таким как OH(-) и CO3(2-), и образует нестабильные соединения с карбонатами.
Это не полный список несовместимых ионов, но это некоторые примеры того, какие ионы не могут существовать в растворе вместе из-за своих химических свойств и аффинности к другим ионам.