Какой объем углекислого газа выделится при действии раствора содержащего 30 грамм соляной кислоты на 25 грамм карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала выразить реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2

Затем нужно определить количество вещества каждого реагента. Для этого используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для соляной кислоты (HCl):
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 30 г / 36.46 г/моль ≈ 0.823 моль

Для карбоната кальция (CaCO3):
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.250 моль

Теперь находим соотношение между количеством вещества реагентов по их коэффициентам перед формулами в уравнении реакции:

HCl : CaCO3 = 2 : 1

Так как один моль соляной кислоты образует один моль углекислого газа, то:

n(CO2) = n(HCl) = 0.823 моль

Из формулы объема газа (V=nRT/P) можем определить объем углекислого газа при нормальных условиях (T=273 K, P=1 атм) и постоянной R=0.0821 латм/(мольК):

V = 0.823 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм ≈ 18.4 л

Таким образом, при действии раствора содержащего 30 г соляной кислоты на 25 г карбоната кальция выделится примерно 18.4 л углекислого газа при нормальных условиях.