Сколько миллилитров азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,115 г/см3 потребуется для нейтрализации раствора, содержащего КОН массой 5,6 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество КОН в граммах с помощью молярной массы:
m(KOH) = 5.6 г

Теперь рассчитаем количество молей КОН:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH), где M(KOH) - молярная масса КОН
M(KOH) = 39,997 г/моль
n(KOH) = 5.6 / 39,997 = 0,140 моль

Так как азотная кислота реагирует с щелочью в соотношении 1:1, то количество молей азотной кислоты также равно 0.140 моль.

Далее рассчитаем массу азотной кислоты, которая содержит 20% HNO3 и столько же молей, сколько и КОН:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3), где M(HNO3) - молярная масса HNO3
M(HNO3) = 63,01 г/моль
m(HNO3) = 0,140 63,01 = 8,821 г

Теперь определим объем азотной кислоты с данной массой:
V(HNO3) = m(HNO3) / ρ(HNO3), где ρ(HNO3) - плотность азотной кислоты
ρ(HNO3) = 1,115 г/см3
V(HNO3) = 8,821 / 1,115 = 7,91 мл

Итак, для нейтрализации раствора, содержащего 5,6 г КОН, потребуется 7,91 мл азотной кислоты с массовой долей HNO3 20%.