Решите задачу по химии
я вас молю!!! При взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния общей массой 30 г выдели- лось 11,2 л смеси газов (при н. у.). Определите массовую долю металлического магния в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса смеси магния и карбоната магния = 30 г
Объем выделившейся смеси газов = 11,2 л (при н. у.)
Следует составить уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и смесью магния (Mg) и карбоната магния (MgCO3):

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

На основе уравнения реакции можно сделать следующие выводы:
1 моль MgCO3 соответствует 1 моль Mg
1 моль MgCO3 соответствует 1 моль MgCl2
1 моль MgCO3 соответствует 1 моль CO2

Тогда:
Молекулярная масса MgCO3 = 84 г/моль (24 (Mg) + 12 (C) + 3 * 16 (O))

Для расчета массовой доли магния установим количество вещества MgCO3, которое реагирует с соляной кислотой:
n = m/M = 30/84 ≈ 0,357 моль

Так как MgCO3 соответствует 1 моль Mg, то количество вещества Mg в реакции также равно 0,357 моль.

Масса магния, присутствующего в смеси:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,357 24 ≈ 8,568 г

Массовая доля металлического магния в смеси:
D = m(Mg) / масса смеси 100% = 8,568 / 30 100% ≈ 28,56%

Таким образом, массовая доля металлического магния в смеси составляет примерно 28,56%.