Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 89,2 г восстановили углеродом. В реакции образовался углекислый газ объемом 4,48 дм3 (н. у.). Определи металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно определить количество граммов кислорода в оксиде, исходя из данной массы оксида и образовавшегося углекислого газа.

Найдем количество моль углекислого газа, используя уравнение идеальных газов:

n(CO2) = V/ Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Так как оксид двухвалентный, масса металла в оксиде равна массе кислорода в оксиде.

Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса кислорода в оксиде: m(O) = n(CO2) масса O = 0.2 16 = 3.2 г

Масса металла в оксиде: m(M) = 89.2 - 3.2 = 86 г

Таким образом, масса металла в оксиде составляет 86 г. Определим металл:

Для Na2O масса Na = 2 * 23 = 46 г, что не соответствует нашему результату.Для MgO масса Mg = 24.3 + 16 = 40.3 г, что также не соответствует результату.

Следовательно, металлом является Fe (железо) с массой 55.8 г, что ближе всего к полученному результату 86 г.