Вычислить молярную и нормальную концентрацию 40 % раствора H2SO4 (ρ=1,16 2/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить массовую концентрацию раствора H2SO4.

Допустим, у нас есть 100 мл раствора H2SO4 массой 1,16 г/мл. Значит, масса раствора будет 100 мл * 1,16 г/мл = 116 г.

Так как концентрация раствора H2SO4 составляет 40%, то масса H2SO4 в этом растворе будет 40% от 116 г = 46,4 г.

Теперь мы можем посчитать количество молей H2SO4 в растворе. Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Значит, количество молей H2SO4 равно 46,4 г / 98 г/моль = 0,473 моль.

Далее, чтобы найти молярную концентрацию, нужно разделить количество молей на объем раствора в литрах. Поскольку у нас раствора 100 мл, то это 0,1 л.

Молярная концентрация равна 0,473 моль / 0,1 л = 4,73 М.

Нормальная концентрация вычисляется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. Для H2SO4 количество эквивалентов равно 0,473 моль * 2 (так как H2SO4 содержит два эквивалента кислотности).

Нормальная концентрация = 0.473 моль * 2 / 0,1 л = 9,46 Н.