Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 4 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 50 г с массовой долей растворённого вещества 25 %?

При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.

Ответ округли до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в растворе соляной кислоты:
Масса раствора соляной кислоты = 50 г
Массовая доля растворенного вещества (HCl) = 25%
Масса HCl = 50 г * 0.25 = 12.5 г

Рассмотрим реакцию нейтрализации:
HCl + KOH = KCl + H2O
1 моль HCl + 1 моль KOH = 1 моль KCl + 1 моль H2O

Нейтрализуемая масса HCl = 12.5 г
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Количество молей HCl = 12.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.34 моль

Так как массовая доля KOH в растворе составляет 4%, то:
Количество массы KOH = 0.04 Масса раствора KOH
Количество молей KOH = 0.04 Масса раствора KOH / молярная масса KOH

Учитывая, что 1 моль HCl требует 1 моль KOH, то количество молей KOH должно быть равно количеству молей HCl:
0.04 Масса раствора KOH / молярная масса KOH = 0.34
Масса раствора KOH = 0.34 молярная масса KOH / 0.04

Молярная масса KOH = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль
Масса раствора KOH = 0.34 * 56.1 / 0.04 = 475.35 г

Итак, для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 50 г при массовой доле растворенного вещества 25%, потребуется раствора гидроксида калия массой около 475 г.