1. Найти массу углекислого газа, который выделится при сжигании додекана (С12Н26), если при этом образовалось 592 кг кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение химической реакции сжигания додекана:

C12H26 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, при сжигании 1 моль додекана необходимо 37 молей кислорода для полного сгорания.

M(C12H26) = 1212 + 26 = 170 г/моль
M(O2) = 216 = 32 г/моль
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Теперь можем перейти к расчету.

Рассчитаем количество моль кислорода, необходимого для полного сжигания додекана.

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 592000 г / 32 г/моль = 18500 моль.

Теперь рассчитаем количество моль додекана, используя коэффициенты в уравнении реакции.

n(C12H26) = n(O2) / 37 = 18500 моль / 37 = 500 моль.

Рассчитаем массу углекислого газа, который выделится при сжигании додекана.

m(CO2) = n(C12H26) M(CO2) = 500 моль 44 г/моль = 22000 г = 22 кг.

Итак, при сжигании додекана выделится 22 кг углекислого газа.