Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 0,05 М нитрата серебра и 0,4 М цианистого калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления равновесной концентрации ионов серебра в растворе необходимо учитывать реакцию между ионами серебра и цианида:

Ag+ + CN- = AgCN

Сначала составим уравнение для реакции:

AgNO3 + KCN = AgCN + KNO3

Из уравнения реакции видно, что взаимодействуют ионы Ag+ и CN-.
Изначально в растворе содержится 0,05 М нитрата серебра и 0,4 М цианистого калия. Поэтому концентрация ионов Ag+ будет равна 0,05 М, а концентрация ионов CN- будет равна 0,4 М.

Теперь найдем константу равновесия реакции:

K = [AgCN] / ([Ag+] * [CN-])

Подставим концентрации в уравнение:

K = x / (0,05 * 0,4)

Поскольку Ag+ и CN- реагируют в равных количествах, концентрация AgCN равна концентрации Ag+ и CN-, то есть x.

Теперь найдем x:

x = K 0,05 0,4

Из полученных значений x можно выразить концентрацию ионов серебра в растворе:

[Ag+] = 0,05 - x

Таким образом, равновесная концентрация ионов серебра в растворе будет равна [Ag+] = 0,05 - K 0,05 0,4.