Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 4,9 г серной кислоты с цинком.
Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Какой ответ верный
2,24 л
1,12 л
22,4 л
11,2 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо перевести массу серной кислоты в моля и затем воспользоваться коэффициентами в уравнении реакции.
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Масса серной кислоты 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции: 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2
Таким образом, 0,05 моль H2SO4 даст 0,05 моль H2.

Объем водорода можно рассчитать по формуле V = n 22,4 л/моль.
V = 0,05 моль 22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: 1,12 л.