К 196,8г раствора фосфата натрия с массовой долей 5процентов прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти массовую долю фосфата натрия в исходном растворе.

Массовая доля фосфата натрия в исходном растворе:
m(Na3PO4) = m(H2O) с(Na3PO4)
m(Na3PO4) = 196,8 г 0,05
m(Na3PO4) = 9,84 г

Зная массовую долю фосфата натрия в исходном растворе и учитывая стехиометрический коэффициент в реакции осаждения бария фосфата, можно определить массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции:
3Na3PO4 + 4Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2 + 6Na(NO3)2

Масса осадка бария фосфата:
m(Ba3(PO4)2) = m(Na3PO4) (molar mass(Ba3(PO4)2) / molar mass(Na3PO4))
m(Ba3(PO4)2) = 9,84 г (600 g/mol / 164 g/mol)
m(Ba3(PO4)2) = 35,82 г

Таким образом, масса выпавшего осадка бария фосфата составляет 35,82 г.