Найдите массу полученной соли при взаимодействии al2o3 + h2so4, если масса оксида алюминия 8 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции и найти количество вещества алюминия и серной кислоты, которые участвуют в реакции.

Уравнение реакции:
Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия): 101.96 г/моль

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты): 98.08 г/моль

Находим количество вещества алюминия:
n(Al2O3) = масса / молярная масса = 8 г / 101.96 г/моль ≈ 0.078 моль

Находим количество вещества серной кислоты (учитывая, что соотношение между ними в реакции 1:1):
n(H2SO4) = n(Al2O3) ≈ 0.078 моль

Молярная масса полученной соли Al2(SO4)3: 342.14 г/моль

Находим массу полученной соли:
масса = количество вещества × молярная масса = 0.078 моль × 342.14 г/моль ≈ 26.68 г

Итак, масса полученной соли при взаимодействии Al2O3 и H2SO4 будет около 26.68 г.