Вычислить Ph 0,1M раствора гипохлорита калия. Вычислить рН 0,1М раствора гипохлорита калия, если
константа диссоциации HClO равна 3·10^-8

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора гипохлорита калия можно вычислить по формуле:

pH = -log[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Так как гипохлорит калия, KClO, диссоциирует в водном растворе на ионы калия (K+) и гипохлоритные ионы (ClO-), то у нас есть следующая реакция:

KClO -> K+ + ClO-.

Так как K+ является слабым катионом, его влияние на pH раствора можно проигнорировать. Гипохлоритные ионы ClO- могут принимать H+ и превращаться в HClO:

ClO- + H+ -> HClO.

Таким образом, концентрация HClO в растворе будет равна концентрации ионов H+.

Так как гипохлоритный ион является основанием, то мы можем использовать константу диссоциации HClO для вычисления концентрации H+:

310^-8 = [H+][ClO-]/[HClO].

Мы знаем, что концентрация ClO- равна концентрации ионов H+, так как они образуются в результате реакции. Таким образом, мы можем записать уравнение:

3*10^-8 = x^2/0.1,

где x - концентрация ионов H+. Решив это уравнение, мы найдем x = 5.48*10^-5 М. Поскольку это концентрация ионов H+, то pH будет равен:

pH = -log(5.48*10^-5) = 4.26.