Калий массой 19,5 г вступил в реакцию с 14,6 г соляной кислоты. Какой объем водорода выделился при этим ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета этого объема, сначала нужно выяснить, какой из реагентов ограничивающий.

Рассчитаем количество моль каждого из реагентов. Молярная масса К = 39,1 г/моль, молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Моля К = 19,5 г / 39,1 г/моль = 0,5 моль
Моля HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Сравним количество моль каждого реагента и определим, какой из них ограничивающий.

Моля HCl = 0,4 моль
Моля H2 = 0,4 моль

Таким образом, соляная кислота ограничивающий реагент.

Теперь осталось найти количество моль выделившегося водорода.

Согласно уравнению реакции:

2HCl + 2K -> 2KCl + H2

Переведем моль HCl в моль H2: 0,4 моль HCl * (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,2 моль H2

Теперь используем идеальный газовый закон для нахождения объема выделившегося водорода.

V = n Vm = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при реакции будет равен 4,48 л.