Из 64 г сульфата металлического элемента со степенью окисления +3 получили 25,6г оксида
этого элемента.Определить металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить мольную массу соответствующего металлического элемента.

Масса полученного оксида = 25.6 г
Масса исходного сульфата = 64 г
Масса кислорода в оксиде = 25.6 г
Масса металла в оксиде = 64 г - 25.6 г = 38.4 г

Теперь найдем количество молей кислорода и металла в полученном оксиде:
n(О) = m(О) / M(О) = 25.6 г / 16 г/моль = 1.6 моль
n(металла) = m(металла) / M(металла) = 38.4 г / X г/моль

Так как соотношение молей металла и кислорода в оксиде 1:1, то количество молей металла равно количеству молей кислорода, т.е. n(металла) = 1.6 моль

Следовательно, масса металла (38.4 г) соответствует количеству молей металла (1.6 моль). Теперь можно найти мольную массу металла:

38.4 г / 1.6 моль = 24 г/моль

Исходя из данного значения мольной массы, можно определить, что данным условиям соответствует элемент алюминий (Al) со степенью окисления +3.