К раствору вещества KOH объемом 50, с молярной концентрацией 0,156 прибавили раствор вещества H2SO4 с объемом 50 с молярной концентрацией 0,127. Вещества KOH и H2SO4 вступили в реакцию. Какое вещество взято в избытке? Вычислите его молярную концентрацию в полученном растворе.
К раствору вещества KOH объемом 50, с молярной концентрацией 0,156 прибавили раствор вещества H2SO4 с объемом 50 с молярной концентрацией 0,127. Вещества KOH и H2SO4 вступили в реакцию. Какое вещество взято в избытке? Вычислите его молярную концентрацию в полученном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи сначала определим количество вещества каждого вещества в их растворах до их смешивания.
Для KOH:
n(KOH) = c(KOH) V = 0,156 50 = 7,8 ммоль
Для H2SO4:
n(H2SO4) = c(H2SO4) V = 0,127 50 = 6,35 ммоль
Теперь определим, какое вещество взято в избытке. Для этого найдем разницу количества веществ в их растворах:
Δn = n(KOH) - n(H2SO4) = 7,8 - 6,35 = 1,45 ммоль
Так как полученное значение положительное, значит вещество KOH взято в избытке.
Теперь определим конечную молярную концентрацию KOH в полученном растворе. Объем конечного раствора составляет 100 мл (сумма объемов исходных растворов). Тогда:
V(final) = 100 мл = 0,1 л
c(KOH, final) = n(KOH) / V(final) = 7,8 ммоль / 0,1 л = 0,078 М
Итак, в результате смешивания растворов веществ KOH и H2SO4, вещество KOH оказалось в избытке, а его молярная концентрация в итоговом растворе составляет 0,078 М.