Углеводород массой 0,86г сожгли в избытке кислорода. Полученный в результате сжигания CO2 полностью поглотили раствором NaOH, масса щелочи в котором 4,2г. Одним из продуктов реакции является кислая соль массой 1,26г. Определите молярную массу углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углеводорода = 0,86 г
Масса NaOH = 4,2 г
Масса кислой соли = 1,26 г

Найдем количество молей NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4,2 г / 40 г/моль = 0,105 моль

Так как NaOH реагировал с CO2, то количество молей CO2 равно количеству молей NaOH:
n(CO2) = 0,105 моль

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,105 моль 44 г/моль = 4,62 г

Так как CO2 образуется при сгорании углеводорода, то масса углеводорода равна массе CO2:
m(углеводорода) = 4,62 г

Найдем количество молей углеводорода:
n(углеводорода) = m(углеводорода) / M(углеводорода)

Молярная масса углеводорода = m(углеводорода) / n(углеводорода) = 4,62 г / n(углеводорода)