В 735 г 20% раствора серной кислоты растворили аммиак. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество серной кислоты в граммах в 20% растворе, а затем найти количество аммиака, необходимого для полного нейтрализации серной кислоты.

Начнем с рассчета массы серной кислоты в 20% растворе:
Масса серной кислоты = 735 г 20% = 735 г 0.2 = 147 г

Для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля аммиака.
m(H2SO4) = 147 g
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M = 147/98 ≈ 1.5 моль

n(NH3) = n(H2SO4) 2 = 1.5 2 = 3 моль
M(NH3) = 17 g/mol

m(NH3) = n M = 3 17 = 51 г

Итак, масса образовавшейся соли (аммонийного сульфата) составляет 51 г.