Задачка по химии Какую молярную концентрацию имел раствор сульфата алюминия, если при добавлении к нему `300` мл воды получилось `600` мл `2%` раствора плотностью `1,026` г/мл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти исходную молярную концентрацию раствора сульфата алюминия, а затем посчитать концентрацию после доведения его объема до 600 мл.

Находим массу сульфата алюминия в 300 мл 2% раствора:
Массовая доля сульфата алюминия в 2% растворе: 2% = 2 г/100 мл Масса сульфата алюминия в 300 мл: 2 г/100 мл * 300 мл = 6 г Плотность раствора: 1,026 г/мл Масса раствора: 1,026 г/мл * 300 мл = 307,8 г

Находим количество вещества сульфата алюминия:
n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества
M(Cr₂(SO₄)₃) = 26,982 + 32,07 + 416 = 159,07 г/моль
n = 6 г / 159,07 г/моль ≈ 0,0377 моль

Находим молярную концентрацию исходного раствора:
C = n/V, где C - молярная концентрация, n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах
V = 300 мл = 0,3 л
C = 0,0377 моль / 0,3 л ≈ 0,126 моль/л

Находим молярную концентрацию после добавления воды:
По закону сохранения вещества имеем, что количество вещества в растворе неизменно:
n = Cнов*Vнов, где Cнов - искомая молярная концентрация, Vнов - объем после добавления воды
n = 0,0377 моль
Vнов = 600 мл = 0,6 л
Cнов = n/Vнов ≈ 0,0377 моль / 0,6 л ≈ 0,0628 моль/л

Таким образом, концентрация раствора сульфата алюминия после добавления воды составляет примерно 0,0628 моль/л.