При 35 °С давление пара чистого ацетона C3H6O равно 45.9 кПа, давление
пара чистого хлороформа СHCl3 39.08 кПа. Парциальное давление паров этих ком-
понентов над жидкой смесью C3H6O–СHCl3 с мольной долей СHCl3 0.36 равно со-
ответственно 26.77 и 9.64 кПа. Вычислить коэффициенты активностей компонентов
в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления коэффициентов активностей используем уравнение Рауля:

P = x1 P1^0 + x2 P2^0,

где P - парциальное давление вещества в смеси,
x1 и x2 - мольные доли веществ в смеси,
P1^0 и P2^0 - давления паров чистых веществ.

Для ацетона:
26.77 = 0.36 45.9 + 0.64 P1^0,
P1^0 = (26.77 - 0.36 * 45.9) / 0.64 = 15.38125 кПа.

Для хлороформа:
9.64 = 0.36 39.08 + 0.64 P2^0,
P2^0 = (9.64 - 0.36 * 39.08) / 0.64 = 2.51625 кПа.

Теперь вычислим коэффициенты активностей для каждого компонента:

a1 = P1 / P1^0 = 26.77 / 15.38125 = 1.742,
a2 = P2 / P2^0 = 9.64 / 2.51625 = 3.825.

Таким образом, коэффициент активности ацетона равен 1.742, а коэффициент активности хлороформа равен 3.825.